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By Reece H Vallance

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Ein Linienspektrum. Trotz einiger Ähnlichkeiten hat jedes Element ein charakteristisches Linienspektrum (Bunsen, Kirchhoff, 1860). Die Spektrallinien entstehen dadurch, dass die Atome Licht nur in diskreten Quanten (Photonen) ausstrahlen. Dies hat seinen Grund in der Struktur der Elektronenhülle. 20 Allgemeine Chemie Abb. 3 Abb. 3 zeigt einen Ausschnitt aus dem Emissionsspektrum von atomarem Wasserstoff. Das Wasserstoffspektrum besteht aus fünf Serienspektren. Jede Serie schließt mit einer Seriengrenze.

Die sog. Dosimetrie basiert dabei auf der Ionisation der Luft in sog. Ionisationskammern. B. Filmstreifen. Hierbei sind folgende Angaben zu unterscheiden. – Ionendosis I: Quotient aus erzeugter Ionenladung Q und Masse m der Luft in einem Messvolumen: I = Q/m; SI-Einheit: C·kg–1 (Coulomb pro kg). Veraltet Röntgen (R); 1 R = 258·10–6 C·kg–1. – Ionendosisrate („Ionendosisleistung“): dI/dt; SI-Einheit: A·kg–1. – Energiedosis D: Quotient aus Energie W und Masse m von ionisierender Strahlung räumlich konstanter Energieflussdichte: D = W/m; SI-Einheit: J·kg–1 oder Gray (Gy).

180). Das Element wird oxidiert (s. S. 193), seine Oxidationsstufe/Oxidationszahl (s. S. 192), ist +1. Die Oxidationsstufe –1 erhält man, wenn einem neutralen Element ein Valenzelektron zusätzlich hinzugefügt wird. Es entsteht ein Anion (s. S. 180). Höhere bzw. tiefere Oxidationsstufen/Oxidations- 46 Allgemeine Chemie zahlen werden entsprechend durch Subtraktion bzw. Addition mehrerer Valenzelektronen erhalten. Beachte: Als Ionen bezeichnet man geladene Atome und Moleküle. Positiv geladene heißen Kationen, negativ geladene Anionen.

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